vápnik

Chemický prvok

mendelejova tabuľka

Vlastnosti
Názov:   vápnik
Značka:   Ca
Číslo:   20
Skupina:   2
Perióda:   4
Blok:   s
Vzhľad: striebornobiely
Atómová hmotnosť: 40,078(20) g·mol−1
Elektrónová konfigurácia: [Ar] 4s2
Elektrónov na hladinu 2, 8, 8, 2

Skupenstvo: pevné
Hustota (pri i.t.): 1,55 g·cm−3
Hustota tekutiny v b.t.: 1,378 g·cm−3
Teplota topenia (tavenia):1115K(842°C, 1548°F)
Teplota varu: 1757K(1484°C, 2703°F)
Teplo vyparovania: 8,54 kJ·mol−1
Teplo tavenia: 154,7 kJ·mol−1
Tepelná kapacita: (25 °C) 25,929J·mol−1·K−1

Vápnik (lat. Calcium)

Zlúčeniny:

Zlúčeniny vápnika sú pre človeka veľmi užitočné. Pálením vápenca vo vápenkách vzniká pálené vápno - oxid vápenatý. Jeho hasením vzniká hydroxid vápenatý, z ktorého sa zmiešaním s pieskom vyrába malta. Malta púsobením vzdušného oxidu uhličitého tvrdne, hydroxid vápenatý sa mení na uhličitan vápenatý. Vápno sa používa aj ako lacná zásada v garbiarstve a v cukrovaroch.

Vypálený sadrovec - síran vápenatý poskytuje sadru, ktorá po zmiešaní s vodou rýchlo tuhne naspäť na sadrovec, pričom zväčší svoj objem asi o 1 %. Preto sa sadra používa na zhotovovanie odliatkov v sochárstve, zubnej technike, chirurgii, stavebníctve.

Ostravský liadok - dusičnan vápenatý sa používa ako hnojivo. Karbid vápenatý, z ktorého sa kedysi vyrábal acetylén je v súčasnosti nenahraditeľnou surovinou na výrobu plastov. Hlinité slinky, obsahujúce až 75% vápenca sú základom výroby cementu.